Nem o calor nem o trabalho são formas de energia. O calor é a energia que se transfere entre corpos em contacto, como resultado de uma diferença de temperatura entre eles, fluindo a energia do corpo que se encontra a temperatura mais elevada para o corpo que se encontra a temperatura mais baixa. Antes dessa transferência, não existe calor armazenado na fonte, nem passa a existir calor acumulado no recetor após a transferência. Mas há energia armazenada na fonte antes da transferência, e a energia do recetor passa a ser mais elevada após a transferência - por exemplo, se o recetor for gelo, parte dele pode fundir-se.
Questão:
Considere um sistema fechado que cedeu $400 \mathrm{~J}$, como calor, tendo sido sobre ele realizado um trabalho de $300 \mathrm{~J}$.
Qual foi a variação da energia interna do sistema?
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
Resolução do Exercício:
$-100 \mathrm{~J}$
A variação de energia interna, $\Delta U$, de um sistema resulta das transferências de energia com a vizinhança por trabalho, $W$, e por calor, $Q$.
Neste caso o sistema recebe uma energia de $300 \mathrm{~J}$ por trabalho, por isso, $W=300 \mathrm{~J}$, e cede à vizinhança uma energia de $400 \mathrm{~J}$ por calor, por isso, $Q=-400 \mathrm{~J}$. Segue-se que $\Delta U=W+Q=300 \mathrm{~J}+(-400 \mathrm{~J})=-100 \mathrm{~J}$.
Fonte: SPF