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Nas imediações de um lago, um vulcão entra em erupção, com libertação de grandes quantidades de dióxido de enxofre, $\mathrm{SO}_{2}$. Este gás reage com o dioxigénio atmosférico, $\mathrm{O}_{2}$, transformando-se em trióxido de enxofre, $\mathrm{SO}_{3}$.

Em sistema fechado, esta reação pode ser traduzida por

$$2 \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{g})$$

Questão:

A erupção de um vulcão pode libertar energia suficiente para vaporizar a água de um lago.

Calcule a energia, em unidades SI, necessária para vaporizar $59400 \mathrm{~m}^{3}$ de água no estado líquido, à pressão atmosférica normal.

Admita que, nas condições indicadas:

a massa volúmica da água é $1,00 \mathrm{~g} \mathrm{~cm}^{-3}$;
a temperatura inicial da água é $18,0^{\circ} \mathrm{C}$;
a entalpia de vaporização da água é $2,26 \times 10^{3} \mathrm{~kJ} \mathrm{~kg}^{-1}$.

Apresente todos os cálculos efetuados.

Fonte: Exame - 2022, 1ª fase

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