Mestre Panda

Dificuldade: fácil

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O metano, $\mathrm{CH}_4$, é o principal constituinte do gás natural.

A combustão completa do metano pode ser traduzida por

$$\mathrm{CH}_4(\mathrm{g})+2 \mathrm{O}_2(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{CO}_2(\mathrm{g})+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l})$$

Nesta reação, a variação de entalpia associada à combustão de $1 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{CH}_4(\mathrm{g})$ é $-890 \mathrm{~kJ}$.

Considere que a energia libertada nesta reação é usada num processo de aquecimento de água e que o rendimento desse processo é $100 \%$.

Questão:

Calcule o volume de metano, medido nas condições normais de pressão e de temperatura (PTN), que tem de reagir completamente para aumentar em $18^{\circ} \mathrm{C}$ a temperatura de uma amostra pura de $5,0 \mathrm{~kg}$ de água.

Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: Exame Física e Química A - 2017, 1ª Fase - Grupo Exercício 699

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