Os hidrocarbonetos são compostos orgânicos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrogénio, constituindo a base dos combustíveis fósseis como petróleo e gás natural, e são fundamentais em diversas indústrias químicas devido às suas variadas estruturas e propriedades químicas.
Três dos hidrocarbonetos mais simples são o etano, $\mathrm{C_{2} H_{6}}$, o eteno, $\mathrm{C_{2} H_{4}}$, e o etino, $\mathrm{C_{2} H_{2}}$.
Questão:
Faz a correspondência entre cada hidrocarboneto e as energias e comprimentos de ligação $\mathrm{C-C}$ em cada uma das moléculas.
\begin{equation}
\begin{array}{|c|c|c|}
\hline \text { Hidrocarboneto } & \begin{array}{c}
\text { Módulo de energia de ligação } \\
\text { (kJ/mol) }
\end{array} & \text { Comprimento de ligação (pm) } \\
\hline \mathrm{{C}_{\mathbf{2}} {H}_{\mathbf{6}}} & \mathrm{I} . 612 & \text { I. 153,5 } \\
\hline \mathrm{{C}_{\mathbf{2}} {H}_{\mathbf{4}}} & \text { II. 345 } & \text { II. 120,3 } \\
\hline \mathrm{{C}_{\mathbf{2}} {H}_{\mathbf{2}}} & \text { III. 809 } & \text { III. 132,9 } \\
\hline
\end{array}
\end{equation}
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
Resolução do Exercício:
Os átomos envolvidos são os mesmos (carbono-carbono) nas ligações a comparar. No entanto, no etano a ligação é covalente simples entre carbonos, no eteno a ligação entre carbonos é covalente dupla e no etino a ligação entre os carbonos é covalente tripla. Assim, a ordem de ligação aumenta, o que vai corresponder a um aumento no valor da energia de ligação e a uma diminuição da distância entre os núcleos atómicos. Assim, tendo em conta a relação crescente ou decrescente tem-se:
etano, $\mathrm{C_{2} H_{6}}, 345 \mathrm{~KJ / mol}$ e $153,5 \mathrm{~pm}$
o eteno, $\mathrm{C_{2} \mathrm{H}_{4}}, 612 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}$ e $132,9 \mathrm{~pm}$
e o etino, $\mathrm{C_{2} H_{2}}, 809 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}$ e $120,3 \mathrm{~pm}$
Fonte: Original Mestre Panda