A formação de $\mathrm{SO}_{3}(\mathrm{g})$, um dos reagentes utilizados na última etapa da preparação industrial do ácido sulfúrico, pode ser traduzida por

$$2 \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{g}) \quad \Delta H<0$$

Uma mistura de $\mathrm{SO}_{2}$ (g), $\mathrm{O}_{2}$ (g) e $\mathrm{SO}_{3}$ (g), em equilíbrio, está contida num recipiente fechado de volume variável, a uma temperatura $T$.

Questão:

Para alterar a percentagem de conversão de $\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})$ em $\mathrm{SO}_{3}(\mathrm{g})$, pode-se variar a temperatura do sistema, a pressão constante, ou variar o volume do recipiente, a temperatura constante.

Para aumentar a percentagem de conversão de $\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})$ em $\mathrm{SO}_{3}(\mathrm{g})$, dever-se-á, naquelas condições, ___________ a temperatura do sistema ou ___________ o volume do recipiente.