O lítio, Li, e o potássio, K, são elementos do grupo 1 da tabela periódica.
Questão:
A energia de ionização do lítio é $519 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$.
Transcreva e complete o esquema seguinte de modo a obter uma equação química que traduza a ionização de $1 \mathrm{~mol}$ de átomos de lítio, no estado fundamental, isolados e em fase gasosa, quando lhes é fornecida uma energia de $519 \mathrm{~kJ}$.
$\operatorname{Li}(\mathrm{g}) \rightarrow$ ______ $+$ ______
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
Resolução do Exercício:
$\mathrm{Na}$ ionização do lítio, $1 \mathrm{~mol}$ de eletrões é removida de $1 \mathrm{~mol}$ de átomos de lítio, $\mathrm{Li}(\mathrm{g})$, no estado fundamental, em fase gasosa, o que origina $2 \mathrm{~mol}$ de partículas: $1 \mathrm{~mol}$ de iões lítio, $\mathrm{Li}^{+}(\mathrm{g})$, no estado fundamental, em fase gasosa, e $1 \mathrm{~mol}$ de eletrões, $\mathrm{e}^{-}$.
Fonte: SPF