Mestre Panda

Dificuldade: fácil

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Quando o iodeto de hidrogénio gasoso se dissolve em água, origina uma solução aquosa de ácido iodídrico, $\mathrm{HI}(\mathrm{aq})$, um ácido forte.

Para determinar a concentração de uma solução de ácido iodídrico, titulou-se $25,00 \mathrm{~cm}^3$ de uma solução desse ácido com uma solução de hidróxido de sódio, $\mathrm{NaOH}$ (aq), de concentração $0,10 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$, usando um indicador apropriado.

A reação que ocorre na titulação considerada pode ser traduzida por

$$\mathrm{HI}(\mathrm{aq})+\mathrm{NaOH}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{NaI}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(1)$$

Na tabela seguinte, estão registados os volumes de titulante gastos, em três ensaios diferentes, até à mudança de cor do indicador.

O valor mais provável do volume de titulante gasto até à mudança de cor do indicador é $40,17 \mathrm{~cm}^3$.

Questão:

Calcule a concentração da solução de ácido iodídrico.

Comece por calcular a quantidade de $\mathrm{NaOH}$ adicionada até à mudança de cor do indicador.

Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: Exame - 2017, Época especial

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Comentários

João Dias

Criado em 19/06/2025 17:07

não é possível calcular a concentração, apenas utilizando a formula: c(titulado) X v(titulado) = c(titulante) x v(titulante) ?? Eu fiz dessa forma e deu o mesmo resultado, mas não tenho a primeira etapa, perderia da mesma a cotação da pergunta? Porque a forma que fiz é apenas outra forma de ser resolver.

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