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Quando o iodeto de hidrogénio gasoso se dissolve em água, origina uma solução aquosa de ácido iodídrico, $\mathrm{HI}(\mathrm{aq})$, um ácido forte.
Para determinar a concentração de uma solução de ácido iodídrico, titulou-se $25,00 \mathrm{~cm}^3$ de uma solução desse ácido com uma solução de hidróxido de sódio, $\mathrm{NaOH}$ (aq), de concentração $0,10 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$, usando um indicador apropriado.
A reação que ocorre na titulação considerada pode ser traduzida por
$$\mathrm{HI}(\mathrm{aq})+\mathrm{NaOH}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{NaI}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(1)$$
Na tabela seguinte, estão registados os volumes de titulante gastos, em três ensaios diferentes, até à mudança de cor do indicador.
O valor mais provável do volume de titulante gasto até à mudança de cor do indicador é $40,17 \mathrm{~cm}^3$.
Calcule a concentração da solução de ácido iodídrico.
Comece por calcular a quantidade de $\mathrm{NaOH}$ adicionada até à mudança de cor do indicador.
Apresente todas as etapas de resolução.
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
Comecemos por calcular a quantidade de titulante gasto até à mudança de cor do indicar como recomendado.
$$I\mathrm{_{NaOH}=40,17~cm^{3}=4,017\times10^{-2}~dm^{3}}$$$$C=\frac{n}{V}\Leftrightarrow n=CV\Leftrightarrow n_{\mathrm{NaOH}}=0,10\times4,017\times10^{-2}\Leftrightarrow n_{\mathrm{NaOH}}\approx4,02\times10^{-3}~\text{mol}$$
O ponto de equivalência da titulação trata-se do instante em que se encontraram presentes na solução quantidades de titulado e titulante em proporção estequiométrica, ou neste caso com uma proporção de 1:1 (iguais quantidades), provocando isto uma neutralização que alterou a cor do indicador de pH subitamente.
$$n_{\mathrm{NaOH}}=n_{\mathrm{HI}}=4,02\times10^{-3}~\mathrm{mol}$$Com isto é possível calcular a concentração de ácido iodídrico na solução.
$$V_{\mathrm{HI}}=25,00~cm^{3}=2,5\times10^{-2}~\text{dm}^{3}$$$$C_{\mathrm{HI}}=\frac{4,02\times10^{-3}}{2,5\times10^{-2}}\approx0,16~\mathrm{mol~dm}^{-3}$$
Resposta: A concentração da solução de ácido iodídrico é de $0,16~\mathrm{mol~dm}^{-3}$.
Fonte: Mestre Panda
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