A emissão de óxidos de enxofre para a atmosfera, entre os quais o dióxido de enxofre, $\mathrm{SO}{2}(\mathrm{g})$, dá origem ao ácido sulfúrico, $\mathrm{H}{2} \mathrm{SO}_{4}(\mathrm{aq})$, presente nas chuvas ácidas.
Questão:
A Figura 6 apresenta a curva da titulação de $10,00 \mathrm{~cm}^{3}$ de uma solução de ácido sulfúrico, $\mathrm{H}{2} \mathrm{SO}{4}(\mathrm{aq})$, com uma solução padrão de hidróxido de sódio, $\mathrm{NaOH}$ (aq), de concentração $5,00 \times 10^{-2} \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$.
A reação que ocorre pode ser traduzida por
$$\mathrm{H}{2} \mathrm{SO}{4}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{NaOH}(\mathrm{aq}) \longrightarrow \mathrm{Na}{2} \mathrm{SO}{4}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(1)$$
Determine a concentração da solução de ácido sulfúrico.
Explicite o seu raciocínio, indicando todos os cálculos efetuados.
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