Um navio transporta metano, $\mathrm{CH}_{4}\left(M=16,05 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right)$, acondicionado em tanques. Um tanque na sua capacidade máxima contém $1,17 \times 10^{5} \mathrm{~kg}$ de $\mathrm{CH}_{4}$ liquefeito. O $\mathrm{CH}_{4}$ liquefeito tem massa volúmica de $0,4241 \mathrm{~g} \mathrm{~cm}^{-3}$.
A reação do $\mathrm{CH}_{4}$ com o dioxigénio, $\mathrm{O}_{2}$, em fase gasosa, é traduzida por
$$\mathrm{CH}_{4}(\mathrm{g})+2 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) \quad \Delta \mathrm{H}=-890 \mathrm{~kJ}$$
Questão:
Na reação completa do $\mathrm{CH}_{4}$ proveniente do tanque do navio de transporte, são
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
Comentários
como o metano é gasoso, porque não se usa o nr de moles calculados no exercicio anterior?
Para responder ao comentário, por favor inicia sessão ou cria uma conta.
quem faz os enunciados do exame não tem muita capacidade de raciocinio, vais ver muitos exercicios com estes erros.
Para responder ao comentário, por favor inicia sessão ou cria uma conta.
Para comentar, por favor inicia sessão ou cria uma conta.