O metano, $\mathrm{CH}_4$, é o principal constituinte do gás natural.

A combustão completa do metano pode ser traduzida por

$$\mathrm{CH}_4(\mathrm{g})+2 \mathrm{O}_2(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{CO}_2(\mathrm{g})+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l})$$

Nesta reação, a variação de entalpia associada à combustão de $1 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{CH}_4(\mathrm{g})$ é $-890 \mathrm{~kJ}$.

Considere que a energia libertada nesta reação é usada num processo de aquecimento de água e que o rendimento desse processo é $100 \%$.

Questão:

A variação do número de oxidação do carbono, na reação considerada, é