O metano $\left(\mathrm{CH}_{4}\right)$, o óxido nitroso $\left(\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}\right)$ e o dióxido de carbono $\left(\mathrm{CO}_{2}\right)$ são gases à temperatura ambiente e à pressão normal.
Questão:
Calcule o número total de átomos que existem em $50,0 \mathrm{~dm}^{3}$ de $\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})$, nas condições normais de pressão e de temperatura (PTN).
Apresente todas as etapas de resolução.
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
Resolução do Exercício:
Quantidade de $\mathrm{CO}_{2}$: $n_{\mathrm{CO}_{2}}=\frac{V}{V_{\mathrm{m}}(\mathrm{PTN})}=\frac{50,0 \mathrm{~dm}^{3}}{22,4 \mathrm{~dm}^{3} \mathrm{~mol}^{-1}}=2,232 \mathrm{~mol}$
O número total de moléculas de $\mathrm{CO}_{2}$ é $N_{\mathrm{CO}_{2}}=n_{\mathrm{CO}_{2}} N_{\mathrm{A}}=2,232 \mathrm{~mol} \times 6,02 \times 10^{23} \mathrm{~mol}^{-1}=1,344 \times 10^{24}$.
Em cada molécula de $\mathrm{CO}_{2}$ existem 3 átomos, assim o número total de átomos que existem em $50,0 \mathrm{~dm}^{3}$ é $3 \times\left(1,344 \times 10^{24}\right)=4,03 \times 10^{24}$.
Fonte: SPF