1) Calcula a massa de amoníaco em $250 \mathrm{~cm}^{3}$ da solução considerada

$V=250 \mathrm{~cm}^{3}=0,250 \mathrm{~dm}^{3} \text { e } M\left(\mathrm{NH}_{3}\right)=14,01+3 \times 1,01=17,04 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}$

$c=\frac{n_{\mathrm{NH}_{3}}}{V} \Leftrightarrow n_{\mathrm{NH}_{3}}=c V \Leftrightarrow n_{\mathrm{NH}_{3}}=2,27 \times 0,250=0,5675 \mathrm{~mol} \mathrm{NH}_{3}$

$m_{\mathrm{NH}_{3}}=n M \Leftrightarrow m_{\mathrm{NH}_{3}}=0,5675 \times 17,04=9,670 \mathrm{~g} \mathrm{NH}_{3}$

2) Calcula a massa de água no volume da solução considerada.

$ \rho=\frac{m_{\text {solução }}}{V} \Leftrightarrow m_{\text {solução }}=\rho V \Leftrightarrow m_{\text {solução }}=0,98 \times 250=245 \mathrm{~g}$

Logo, $m_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}}=245-9,670=235,3 \mathrm{~g} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

2) Calcula o número de moléculas de água que existem no volume da solução considerada.

$ M\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)=2 \times 1,01+16,00=18,02 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1} $

$n=\frac{m}{M} \Leftrightarrow n=\frac{235,2}{18,02}=13,052 \mathrm{~mol} $

$ N=n \times N_{\mathrm{A}} \Leftrightarrow N=13,052 \times 6,02 \times 10^{23} \Leftrightarrow N=7,9 \times 10^{24} \text { moléculas }$