O átomo de carbono, $\mathrm{C}$, tem 6 eletrões, portanto, a sua configuração eletrónica, no estado fundamental, é $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2}$ e a do oxigénio, 0 , com 8 eletrões, é $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$.

No estado fundamental, os eletrões destes átomos distribuem-se por dois níveis de energia (em ambos os casos, os eletrões de valência encontram-se em orbitais de número quântico principal, $n$, igual a 2 ).

No átomo de oxigénio existem 8 protões no núcleo, enquanto no de carbono apenas 6 protões: a maior carga nuclear no oxigénio torna também maior a atração sobre a nuvem eletrónica, o que faz com que o raio deste átomo seja menor do que o do carbono.