Imagem do exercício
Nas imediações de um lago, um vulcão entra em erupção, com libertação de grandes quantidades de dióxido de enxofre, $\mathrm{SO}_{2}$. Este gás reage com o dioxigénio atmosférico, $\mathrm{O}_{2}$, transformando-se em trióxido de enxofre, $\mathrm{SO}_{3}$.
Em sistema fechado, esta reação pode ser traduzida por
$$2 \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{g})$$
O gráfico da Figura 4 representa o rendimento da reação de formação do $\mathrm{SO}_{3}$, a diferentes temperaturas, $\theta$, em equilíbrio, à pressão de 1 atmosfera, em sistema fechado.
Preveja, de acordo com o princípio de Le Châtelier, o que aconteceria ao rendimento de formação de $\mathrm{SO}_{3}$ se, a uma temperatura constante, a pressão aumentasse.
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
De acordo com o princípio de Le Châtelier, o aumento da pressão favorece a reação que conduz a uma diminuição da pressão, ou seja, que conduz a uma diminuição da quantidade de moléculas. Neste caso, a reação que conduz a uma diminuição da quantidade de moléculas é a reação direta. Consequentemente, a quantidade de produtos aumenta, o que permite concluir que o rendimento da reação deverá aumentar.
Fonte: Lucas Campos
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