Nas imediações de um lago, um vulcão entra em erupção, com libertação de grandes quantidades de dióxido de enxofre, $\mathrm{SO}{2}$. Este gás reage com o dioxigénio atmosférico, $\mathrm{O}{2}$, transformando-se em trióxido de enxofre, $\mathrm{SO}_{3}$.
Em sistema fechado, esta reação pode ser traduzida por
$$2 \mathrm{SO}{2}(\mathrm{g})+\mathrm{O}{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{g})$$
O gráfico da Figura 4 representa o rendimento da reação de formação do $\mathrm{SO}_{3}$, a diferentes temperaturas, $\theta$, em equilíbrio, à pressão de 1 atmosfera, em sistema fechado.
Questão:
Preveja, de acordo com o princípio de Le Châtelier, o que aconteceria ao rendimento de formação de $\mathrm{SO}_{3}$ se, a uma temperatura constante, a pressão aumentasse.
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