O propan-2-ol, $\left(\mathrm{CH}_{3}\right)_{2} \mathrm{CHOH}$, pode ser convertido em propanona, $\left(\mathrm{CH}_{3}\right)_{2} \mathrm{CO}$, através de uma reação que pode ser traduzida por

$$\left(\mathrm{CH}_{3}\right)_{2} \mathrm{CHOH}(\mathrm{g}) \longrightarrow\left(\mathrm{CH}_{3}\right)_{2} \mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})$$

A conversão de 1 mol de propan-2-ol nos produtos da reação, de acordo com a equação química anterior, envolve a absorção de $56 \mathrm{~kJ}$, em determinadas condições de pressão e de temperatura.

Considere que, nas mesmas condições de pressão e de temperatura, para uma variação de entalpia de reação de $33 \mathrm{~kJ}$, se isolou 0,50 mol de propanona.

Qual terá sido o rendimento da reação?