Mestre Panda

Dificuldade: fácil

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O ácido hipobromoso, $\mathrm{HBrO}(\mathrm{aq})$, usado como antimicrobiano, é um ácido cuja ionização em água se pode traduzir por

$$\mathrm{HBrO}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(1) \rightleftharpoons \mathrm{BrO}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq}) \quad K_{\mathrm{a}}=2,8 \times 10^{-9}, \text { a } 25^{\circ} \mathrm{C}$$

Questão:

Adicionando algumas gotas de uma solução concentrada de uma base forte a uma solução aquosa de $\mathrm{HBrO}$, obteve-se uma solução cujo $\mathrm{pH}$, a $25^{\circ} \mathrm{C}$, é 8,25.

Verifique que, na solução resultante, $\frac{1}{3}$ do ácido hipobromoso está ionizado.

Explicite o seu raciocínio.

Fonte: Exame - 2021, 2ª fase

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