Considere o equilíbrio químico entre o tetróxido de dinitrogénio, $\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4}$, e o dióxido de nitrogénio, $\mathrm{NO}_{2}$.

$$\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{NO}_{2}(\mathrm{g}) \quad \Delta \mathrm{H}=58,5 \mathrm{~kJ}$$

À temperatura de $25^{\circ} \mathrm{C}$, a constante de equilíbrio, $K_{\mathrm{c}}$, é $4,63 \times 10^{-3}$.

Questão:

Para produzir o $\mathrm{NO}_{2}(\mathrm{g})$, recorreu-se a uma reação de oxidação-redução entre o ácido nítrico, $\mathrm{HNO}_{3}$, e o cobre, traduzida por

$$\mathrm{Cu}(\mathrm{s})+4 \mathrm{HNO}_{3}(\mathrm{aq}) \longrightarrow \mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{NO}_{2}(\mathrm{g})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})$$

O número de oxidação do nitrogénio na molécula de $\mathrm{HNO}_{3}$ é