Mestre Panda

Dificuldade: fácil

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O pentacloreto de fósforo, $\mathrm{PCl}_{5}$, pode decompor-se, em fase gasosa, originando tricloreto de fósforo, $\mathrm{PCl}_{3}$, e cloro, $\mathrm{Cl}_{2}$. Esta reação pode ser traduzida por

$$\mathrm{PCl}_{5}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{PCl}_{3}(\mathrm{g})+\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g})$$

Questão:

Considere que a variação de entalpia associada à decomposição de 1 mol de $\mathrm{PCl}_{5}(\mathrm{g})$ é $88 \mathrm{~kJ}$. A energia média da ligação $\mathrm{P}-\mathrm{Cl}$ na molécula $\mathrm{PCl}_{5}$ é $257 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$, e a energia média da ligação $\mathrm{Cl}-\mathrm{Cl}$ na molécula $\mathrm{Cl}_{2}$ é $243 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$.

Conclua, a partir das energias fornecidas, se a ligação $\mathrm{P}-\mathrm{Cl}$ é, em média, mais forte na molécula $\mathrm{PCl}_{5}$ ou na molécula $\mathrm{PCl}_{3}$.

Mostre como chegou à conclusão solicitada, apresentando todos os cálculos.

Fonte: Exame - 2021, 1ª fase

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