O metano $\left(\mathrm{CH}_{4}\right)$, o óxido nitroso $\left(\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}\right)$ e o dióxido de carbono $\left(\mathrm{CO}_{2}\right)$ são gases à temperatura ambiente e à pressão normal.
Questão:
Considere uma amostra pura de $\mathrm{CH}_{4}(\mathrm{g})$ e uma amostra pura de $\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})$, com volumes iguais, nas mesmas condições de pressão e de temperatura.
Quantas vezes é que a amostra de $\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}$ é mais pesada do que a amostra de $\mathrm{CH}_{4}$ ?
Apresente o resultado arredondado às unidades.
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
Resolução do Exercício:
3 vezes.
Massa molar de $\mathrm{CH}_{4}: M_{\mathrm{CH}_{4}}=1 \times 12,01+4 \times 1,01=16,05 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}$.
Massa molar de $\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}: M_{\mathrm{N}_{2} 0}=2 \times 14,01+1 \times 16,00=44,02 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}$.
Proporção entre as massas de volumes iguais de $\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}$ e de $\mathrm{CH}_{4}$ nas mesmas condições de pressão e de temperatura: $\frac{m_{\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}}}{m_{\mathrm{CH}_{4}}}=\frac{n_{\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}} M_{\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}}}{n_{\mathrm{CH}_{4}} M_{\mathrm{CH}_{4}}}=\frac{M_{\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}}}{M_{\mathrm{CH}_{4}}}=\frac{44,02 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}}{16,05 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}}=3$, dado que volumes iguais de diferentes gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de moléculas, logo a mesma quantidade de matéria: $n_{\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}}=n_{\mathrm{CH}_{4}}$.
Fonte: SPF