Quando o iodeto de hidrogénio gasoso se dissolve em água, origina uma solução aquosa de ácido iodídrico, $\mathrm{HI}(\mathrm{aq})$, um ácido forte.

Para determinar a concentração de uma solução de ácido iodídrico, titulou-se $25,00 \mathrm{~cm}^3$ de uma solução desse ácido com uma solução de hidróxido de sódio, $\mathrm{NaOH}$ (aq), de concentração $0,10 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$, usando um indicador apropriado.

A reação que ocorre na titulação considerada pode ser traduzida por

$$\mathrm{HI}(\mathrm{aq})+\mathrm{NaOH}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{NaI}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(1)$$

Na tabela seguinte, estão registados os volumes de titulante gastos, em três ensaios diferentes, até à mudança de cor do indicador.

O valor mais provável do volume de titulante gasto até à mudança de cor do indicador é $40,17 \mathrm{~cm}^3$.

Questão:

Para preparar $200 \mathrm{~cm}^3$ da solução de $\mathrm{NaOH}$ (aq) usada como titulante, utilizou-se uma solução de $\mathrm{NaOH}(\mathrm{aq})$ de concentração $0,50 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$.

Que volume desta solução foi utilizado na preparação da solução titulante?