A reação de síntese do amoníaco pode ser traduzida por

$$\mathrm{N}_{2}(\mathrm{g})+3 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{g}) \quad \Delta H<0$$

Questão:

Que volume de $\mathrm{H}_{2}$ ( $\mathrm{g}$ ) terá de reagir, no mínimo, para se obter $35,0 \mathrm{~dm}^{3}$ de $\mathrm{NH}_{3}$ ( $\mathrm{g}$ ), em condições de pressão e de temperatura constantes?