Mestre Panda

Dificuldade: média

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Um grupo de alunos adicionou, num gobelé, uma solução amarela contendo iões ferro ($3+$), $\mathrm{Fe}^{3+}$, a uma solução incolor contendo iões tiocianato, $\mathrm{SCN}^{-}$, a uma determinada temperatura $T$, obtendo uma solução de cor vermelha, devido à presença do ião complexo tiocianato de ferro(III), $[\mathrm{FeSCN}]^{2+}$.

O equilíbrio que se estabelece pode ser traduzido por

$$ ~~~~~~~~\ce{Fe^{3+}(aq) + SCN^{-}(aq) <=> [FeSCN]^{2+}(aq)} $$ $$\text{amarela} \quad \text{incolor} \quad ~~~~~~~~~\text{vermelha}$$

Questão:

Para testar o efeito da concentração no equilíbrio em estudo, os alunos dispunham ainda de soluções aquosas de trinitrato de ferro, $\mathrm{Fe}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{3}$, e de hidróxido de sódio, $\mathrm{NaOH}$, cujos iões hidróxido, $\mathrm{OH}^{-}$, formam com o ião $\mathrm{Fe}^{3+}$ um sal pouco solúvel de tri-hidróxido de ferro, $\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}$.

Mantendo a temperatura constante, adicionaram ao gobelé algumas gotas de uma destas soluções e observaram uma diminuição da intensidade da cor vermelha.

Na solução preparada inicialmente no gobelé, encontram-se presentes _______ . A diminuição da intensidade da cor vermelha deve-se à adição da solução aquosa de _______ .

Fonte: Exame - 2024, 1ª fase

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