Mestre Panda

Dificuldade: fácil

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O pentacloreto de fósforo, $\mathrm{PCl}_{5}$, pode decompor-se, em fase gasosa, originando tricloreto de fósforo, $\mathrm{PCl}_{3}$, e cloro, $\mathrm{Cl}_{2}$. Esta reação pode ser traduzida por

$$\mathrm{PCl}_{5}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{PCl}_{3}(\mathrm{g})+\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g})$$

Um reator de volume variável contém, inicialmente, apenas $3,00 ~\mathrm{mol}$ de $\mathrm{PCl}_{5}(\mathrm{g})$ e $0,80 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{PCl}_{3}(\mathrm{g})$.

O sistema atinge o equilíbrio à temperatura $T$. Considere que o volume do reator é $2,5 \mathrm{~dm}^{3}$ e que não reagiu $90 \%$ da quantidade inicial de $\mathrm{PCl}_{5}(\mathrm{g})$.

Questão:

Determine a constante de equilíbrio, $K_{\mathrm{c}}$, da reação de decomposição considerada, à temperatura $T$. Apresente todos os cálculos efetuados.

Fonte: Exame - 2021, 1ª fase

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