O iodo, $\mathrm{I}_2(\mathrm{g})$, reage com o hidrogénio, $\mathrm{H}_2(\mathrm{g})$, em fase gasosa, formando-se iodeto de hidrogénio, $\mathrm{HI}(\mathrm{g})$.

A reação pode ser traduzida por

$$\mathrm{I}_2(\mathrm{g})+\mathrm{H}_2(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g})$$

Nesta reação, a variação de entalpia associada à formação de $2 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{HI}(\mathrm{g})$ é $-9,2 \mathrm{~kJ}$.

Questão:

A energia de ligação em $\mathrm{H}_2(\mathrm{H}-\mathrm{H})$ é $436,4 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$ e a energia de ligação em $\mathrm{HI}(\mathrm{H}-\mathrm{I})$ é $298,3 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$.

Qual é a energia que se liberta quando se forma $1 \mathrm{~mol}$ de ligações $\mathrm{I}-\mathrm{I}$ em $\mathrm{I}_2$ ?