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Na tabela seguinte, estão registados os valores da constante de equilibrio, $K_{\mathrm{c}}$, da reação de formação do $\mathrm{HI}(\mathrm{g})$ considerada, a três temperaturas diferentes.
Compare a energia absorvida na quebra das ligações com a energia libertada no estabelecimento das ligações, na reação química considerada. Fundamente a sua resposta com base na variação da constante de equilíbrio da reação com a temperatura.
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
A constante de equilíbrio, $K_{\mathrm{c}}$, diminui com o aumento da temperatura $T$ : um aumento de temperatura faz evoluir o sistema no sentido da reação inversa.
De acordo com o Princípio de Le Châtelier, o aumento da temperatura favorece a reação endotérmica. Sendo a reação inversa endotérmica, a direta, a da formação de HI, é exotérmica.
Conclui-se que a energia libertada na formação das ligações de duas moléculas $\mathrm{HI}$ é superior à energia absorvida na quebra das ligações de uma molécula $\mathrm{H}_{2}$ e uma $\mathrm{l}_{2}$.
Fonte: SPF
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