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Dificuldade: fácil

A solubilidade do cloreto de potássio, $\mathrm{KCl}$, em água, é $35,54 \mathrm{~g}$ de sal por $100 \mathrm{~g}$ de água, a $25^{\circ} \mathrm{C}$. Considere uma solução saturada de $\mathrm{KCl}$ constituída apenas por este sal e por água.

Determine a quantidade de $\mathrm{KCl}$ dissolvida em $250 \mathrm{~g}$ dessa solução, a $25^{\circ} \mathrm{C}$.

Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: Exame - 2016, 2ª fase
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Comentários

Adriana Rafaela Sousa
Criado em 21/05/2025 21:50

não entendi

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Mestre Panda Adriana Rafaela Sousa
Criado em 22/05/2025 19:15

Ajustámos a solução!

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Adriana Rafaela Sousa
Criado em 23/05/2025 11:32

entendi... estes exercícios sobre esta matéria ou nos dão a constante de solubilidade e temos que calcular a solubilidade ou então é assim, certo?? Não varia muito disto

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