As indústrias cimenteiras são grandes emissoras de dióxido de carbono, $\mathrm{CO}_{2}$.

Uma das estratégias para a redução e valorização do $\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})$ consiste em fazê-lo reagir com di-hidrogénio, $\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})$, formando metano, $\mathrm{CH}_{4}(\mathrm{g})$, e água, $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})$, o que permite armazenar energia na forma de $\mathrm{CH}_{4}$ (gás natural sintético). A reação pode ser traduzida por

$$\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})+4 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \longrightarrow \mathrm{CH}_{4}(\mathrm{g})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})$$

Questão:

Associe as moléculas apresentadas na Coluna I às respetivas geometrias moleculares, que constam na Coluna II.

Escreva, na folha de respostas, cada letra da Coluna I, seguida do número correspondente da Coluna II. A cada letra corresponde apenas um número.

Coluna I

(a) $\mathrm{CO}_{2}$

(b) $\mathrm{CH}_{4}$

(c) $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

Coluna II

(1) Piramidal trigonal

(2) Linear

(3) Tetraédrica

(4) Triangular plana

(5) Angular