O enxofre, $\mathrm{S}$, pode existir em pequenas quantidades no aço.

Numa análise de controlo de qualidade, converteu-se todo o enxofre existente numa amostra de aço, de massa $8,30 \mathrm{~g}$, em dióxido de enxofre, $\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})$.

Admita que todo o dióxido de enxofre formado reagiu com uma solução de peróxido de hidrogénio, $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{aq})$, à qual se tinha adicionado uma solução de hidróxido de sódio, $\mathrm{NaOH}(\mathrm{aq})$. A reação que ocorre pode ser traduzida por

$$\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{SO}_{4}^{2-}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l})$$

Questão:

Nesta reação, o número de oxidação do enxofre , sendo o $\mathrm{SO}_{2}$ a espécie que se