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Considere as moléculas diatómicas de cloro, $\mathrm{Cl}_{2}$, e de bromo, $\mathrm{Br}_{2}$, ambas compostas por halogéneos, mas que apresentam características distintas à temperatura ambiente: o bromo é um líquido vermelho-acastanhado, enquanto o cloro é um gás amarelo-esverdeado, ambos altamente reativos e usados em diversas aplicações químicas.
O gráfico da energia potencial em função da distância internuclear para as duas moléculas está representado na figura.
Indica, justificando, qual das duas moléculas apresenta maior comprimento de ligação. Apresenta a tua resposta num texto estruturado e com linguagem científica adequada.
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
Ambas as moléculas são diatómicas homonucleares com ligação covalente simples. Os elementos cloro e bromo pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica, sendo o Bromo posterior ao Cloro, portanto terá maior raio atómico. Deste modo, o comprimento da ligação será superior na molécula de bromo.
Fonte: Original Mestre Panda
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