O ácido fluorídrico, $\operatorname{HF}(\mathrm{aq})$, é um ácido fraco cuja reação de ionização em água pode ser traduzida por
$$\mathrm{HF}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{F}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})$$
Considere uma solução de ácido fluorídrico, de concentração $0,080 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$.
A $25^{\circ} \mathrm{C}$, o pH dessa solução é 2,14.
Questão:
Escreva a equação química que traduz a reação da base conjugada do ácido fluorídrico com a água.
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
Resolução do Exercício:
A base conjugada do ácido fluorídrico trata-se da espécie que difere do ácido por um ião $\mathrm{H^+}$, sendo esta $\mathrm{F^−}$. A sua ionização com a água pode ser traduzida pela seguinte equação química:
$$\mathrm{F}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O(l)} \rightleftharpoons \mathrm{HF}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})$$
Fonte: Mestre Panda
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Comentários
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Vamos ver por passos: 1) Identificar o Ácido e a Base Conjugada: O ácido é quem doa o H+ (neste caso, o HF). A base conjugada é o que "sobra" do ácido depois de ele doar o H+ (do HF, sobra o F−)
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2) Escrever a Reação da Base Conjugada com a Água: - Se o F− é uma base, ele vai receber um H+. Quando ele recebe um H+, transforma-se de volta em HF (o ácido original). - A H2O (água) vai ter que doar um H+, transformando-se em OH-.
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