O magnésio é um metal valioso, usado, como metal estrutural leve, em ligas, em baterias e em sínteses químicas. Apesar de o magnésio ser abundante na crosta terrestre, é mais barato retirar este metal da água do mar. O método de obtenção do magnésio a partir da água do mar implica a utilização de calcário e de ácido clorídrico e envolve três tipos de reações: reações de precipitação, de ácido-base e de oxidação-redução.

Numa segunda fase, ocorre a precipitação dos iões magnésio, $\mathrm{M g}^{2+}(\mathrm{aq})$, existentes na água do mar, sob a forma de hidróxido de magnésio, $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_2$.

Questão:

A precipitação do hidróxido de magnésio $\left(M=58,33 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right)$ pode ser traduzida por

$$\mathrm{Mg}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}) \longrightarrow \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_2(\mathrm{~s})$$

Admita que $1,0 \mathrm{~kg}$ de água do mar contém 0,052 moles de iões $\mathrm{Mg}^{2+}(\mathrm{aq})$ e que se pretende obter, pelo menos, $1,0 \mathrm{~kg}$ de hidróxido de magnésio.

Que massa de água do mar terá, no mínimo, de ser utilizada?