A ionização do amoníaco em água pode ser traduzida por

$$\mathrm{NH}_{3}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{NH}_{4}^{+}(\mathrm{aq})$$

Considere uma solução aquosa de amoníaco, de concentração $0,10 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$, cujo $\mathrm{pH}$, a $25^{\circ} \mathrm{C}$, é $11,1$.

Questão:

Retiraram-se $50,0 \mathrm{~cm}^{3}$ da solução aquosa de amoníaco referida e transferiu-se esse volume de solução para um balão volumétrico de $250,0 \mathrm{~mL}$, adicionando-se, em seguida, água destilada até ao traço de referência do balão.

A concentração da solução de amoníaco obtida será