O ângulo de ligação na molécula de $\mathrm{CO}_{2}$ é $180^{\circ}$.

Na molécula de dióxido de carbono, $\mathrm{CO}_{2}$, não existem eletrões não ligantes no átomo central, o de carbono, que está ligado a dois átomos, os de oxigénio.

Com base no modelo de repulsão de pares de eletrões de valência, podemos deduzir que a energia da molécula é minimizada quando existir um afastamento máximo dos eletrões ligantes, da ligação do carbono com cada um dos dois átomos de oxigénio, ou seja, quando a amplitude do ângulo da ligação $0-\mathrm{C}-0$ for de $180^{\circ}$.