Mestre Panda

Dificuldade: fácil

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O iodo, $\mathrm{I}_2(\mathrm{g})$, reage com o hidrogénio, $\mathrm{H}_2(\mathrm{g})$, em fase gasosa, formando-se iodeto de hidrogénio, $\mathrm{HI}(\mathrm{g})$.

A reação pode ser traduzida por

$$\mathrm{I}_2(\mathrm{g})+\mathrm{H}_2(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g})$$

Nesta reação, a variação de entalpia associada à formação de $2 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{HI}(\mathrm{g})$ é $-9,2 \mathrm{~kJ}$.

Questão:

Considere que, à temperatura $T$, se introduziu, num reator com a capacidade de $1,00 \mathrm{~L}$, uma mistura de $\mathrm{H}_2(\mathrm{g})$ e de $\mathrm{I}_2(\mathrm{g})$, em diferentes concentrações, não existindo inicialmente $\mathrm{HI}(\mathrm{g})$ no reator.

O gráfico da Figura 3 mostra a evolução, ao longo do tempo, $t$, das concentrações, $c$, dos reagentes.

Determine a constante de equilíbrio, $K_{\mathrm{c}}$, da reação considerada, à temperatura $T$.

Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: Exame - 2017, Época especial

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Comentários

Filipa Andrade

Criado em 07/06/2025 16:51

eu não percebi porque é que a concentração de HI se calcula pela variação das concentrações de um dos reagentes. Não podíamos fazer apenas um cálculo estequiométrico?

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Caetana Bernardes

Criado em 14/05/2025 17:39

não percebi as soluções

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Adriana Rafaela Sousa

Criado em 15/05/2025 14:28

Aqui é indiferente se usamos a estequiometria com o I2 ou com o H2?? Porque eu calculei o reagente limitante (I2) e fiz os cálculos com ele... e nas soluções usaram o H2

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Mestre Panda Adriana Rafaela Sousa

Criado em 15/05/2025 20:57

Sim, neste caso é indiferente se usas a estequiometria com o I₂ ou com o H₂, desde que respeites a estequiometria da reação (podes ver no critério B)

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Adriana Rafaela Sousa Mestre Panda

Criado em 15/05/2025 21:37

portanto, se usar sempre o reagente limitante não há falha, certo?

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Mestre Panda Adriana Rafaela Sousa

Criado em 17/05/2025 12:21

Sim, podes usar o reagente limitante para fazer os cálculos. Em reações de equilíbrio, tens de ter só em atenção a quantidade do reagente que reage até se atingir o equilíbrio.

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Adriana Rafaela Sousa

Criado em 20/05/2025 14:14

ok, obrigada

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Comentários