Imagem do exercício
Considere as moléculas diatómicas de cloro, $\mathrm{Cl}_{2}$, e de bromo, $\mathrm{Br}_{2}$, ambas compostas por halogéneos, mas que apresentam características distintas à temperatura ambiente: o bromo é um líquido vermelho-acastanhado, enquanto o cloro é um gás amarelo-esverdeado, ambos altamente reativos e usados em diversas aplicações químicas.
O gráfico da energia potencial em função da distância internuclear para as duas moléculas está representado na figura.
Faz a notação de Lewis para as duas moléculas.
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
Para realizar a notação de Lewis, devemos saber quantos eletrões de valência cada molécula possui. Devemos somar número de eletrões de valência de cada átomo que a constitui.
$$7+7=14 \text { eletrões de valência }$$
Neste caso, ambas possuem 14 eletrões de valência.
Para determinar o número de eletrões ligantes, devemos observar a configuração eletrónica de valência e verificar quantos eletrões faltam para se obter os oito eletrões de valência (regra do octeto).
Neste caso, todos os elementos apresentam 7 eletrões de valência, pretendendo apenas efetuar uma partilha de modo a obter os oito eletrões de valência (ver imagem).
Fonte: Original Mestre Panda
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