A água desempenha um papel crucial em processos biológicos e ecológicos, servindo como solvente universal, regulando a temperatura, facilitando reações químicas essenciais e sustentando toda a vida na Terra. A molécula de água é constituída por dois átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio de acordo com a fórmula química $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$.
Questão:
Considere as moléculas de água, $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$, e as moléculas de sulfureto de hidrogénio, $\mathrm{H}_{2} \mathrm{S}$. Compare o comprimento das ligações $\mathrm{O}-\mathrm{H}$ e $\mathrm{S}-\mathrm{H}$ nas duas moléculas. Apresente a sua resposta num texto estruturado e com recurso a linguagem científica correta.
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
Resolução do Exercício:
Verificamos que o enxofre e o oxigénio pertencem ambos ao mesmo grupo da Tabela Periódica, logo apresentam o mesmo número de eletrões de valência e como tal o mesmo tipo de geometria e ligação com o hidrogénio (geometria angular com duas ligações covalente simples $\mathrm{H}-\mathrm{O}$ ou $\mathrm{H}-\mathrm{S}$, respetivamente).
Deste modo, o valor do comprimento da ligação depende do valor médio do raio dos átomos de oxigénio e enxofre. Como o enxofre procede o oxigénio no grupo, terá maior raio atómico, dado que o mesmo aumenta ao longo do grupo. Assim, podemos prever que o comprimento da ligação $\mathrm{S}-\mathrm{H}$ será maior que o comprimento da ligação $\mathrm{O}-\mathrm{H}$.
Fonte: Original Mestre Panda