O pentacloreto de fósforo, $\mathrm{PCl}_{5}$, pode decompor-se, em fase gasosa, originando tricloreto de fósforo, $\mathrm{PCl}_{3}$, e cloro, $\mathrm{Cl}_{2}$. Esta reação pode ser traduzida por
$$\mathrm{PCl}_{5}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{PCl}_{3}(\mathrm{g})+\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g})$$
Um reator de volume variável contém, inicialmente, apenas $3,00 ~\mathrm{mol}$ de $\mathrm{PCl}_{5}(\mathrm{g})$ e $0,80 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{PCl}_{3}(\mathrm{g})$.
O sistema atinge o equilíbrio à temperatura $T$. Considere que o volume do reator é $2,5 \mathrm{~dm}^{3}$ e que não reagiu $90 \%$ da quantidade inicial de $\mathrm{PCl}_{5}(\mathrm{g})$.
Questão:
Considere que, estando o sistema em equilíbrio, se provoca uma diminuição do volume do reator, à temperatura $T$.
Preveja, fundamentando, como variará a quantidade de $\mathrm{PCl}_{5}$.
Escreva um texto estruturado, utilizando linguagem científica adequada.
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
Resolução do Exercício:
A diminuição do volume provoca o aumento da pressão. De acordo com o princípio de Le Châtelier, o aumento da pressão favorece a reação que conduz a uma diminuição da pressão, ou seja, que conduz a uma diminuição da quantidade de moléculas. Neste caso, a reação que conduz à diminuição da quantidade de moléculas é a reação inversa. Conclui-se, assim, que a quantidade de $\mathrm{PCl}_{5}$ irá aumentar.
Fonte: Lucas Campos