O ácido sulfúrico, $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}(\mathrm{aq})$, ioniza-se de acordo com as reações traduzidas por

(1) $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}($ aq $)+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(1) \rightarrow \mathrm{HSO}_{4}^{-}\left(\right.$aq) $+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq}) \quad K_{\mathrm{a} 1}$ elevado

(2) $\mathrm{HSO}_{4}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(1) \rightleftharpoons \mathrm{SO}_{4}^{2-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq}) \quad K_{\mathrm{a} 2}=1,0 \times 10^{-2}$, a $25^{\circ} \mathrm{C}$

Questão:

A reação do ácido sulfúrico com o magnésio pode ser traduzida por

$$\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}(\mathrm{aq})+\mathrm{Mg}(\mathrm{s}) \longrightarrow \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{MgSO}_{4}(\mathrm{aq})$$

Nesta reação, o ião $\mathrm{H}^{+}$