Nas imediações de um lago, um vulcão entra em erupção, com libertação de grandes quantidades de dióxido de enxofre, $\mathrm{SO}_{2}$. Este gás reage com o dioxigénio atmosférico, $\mathrm{O}_{2}$, transformando-se em trióxido de enxofre, $\mathrm{SO}_{3}$.

Em sistema fechado, esta reação pode ser traduzida por

$$2 \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{g})$$

Questão:

A cinza vulcânica é responsável pela adição de iões metálicos à água, em lagos e cursos de água.

O hidróxido de ferro(II) é um sal pouco solúvel em água. O seu equilíbrio de solubilidade é expresso por

$$\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{~s}) \rightleftharpoons \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})$$

O produto de solubilidade, $K_{\mathrm{s}}$, é $4,10 \times 10^{-15}$, à temperatura $T$.

A solubilidade do hidróxido de ferro(II), em água, à temperatura considerada, é