Mestre Panda

Dificuldade: média

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A dessalinização da água do mar permite obter água potável a partir de água salgada.

Neste processo, pode ser necessário acidificar a água do mar pela adição de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, $\text{H}_2\text{SO}_4$ ($M = 98,08 \text{ g mol}^{-1}$). Os iões $\text{SO}_4^{2-}$ podem conduzir à precipitação dos iões $\text{Ca}^{2+}$, existentes na água do mar, sob a forma de sulfato de cálcio, $\text{CaSO}_4$. Entre o precipitado e os iões em solução estabelece-se um equilíbrio que pode ser traduzido por$$\text{CaSO}_4\text{(s)} \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+}\text{(aq)} + \text{SO}_4^{2-}\text{(aq)} \quad K_s = 7,1 \times 10^{-5}\text{, à temperatura T}$$

Questão:

A solubilidade, $s$, do sulfato de cálcio é dada por

Fonte: Exame Física e Química A - 2025, Época Especial - Grupo 8 Exercício 8.1.1

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