Mestre Panda

Dificuldade: fácil

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Os artefactos de ferro são fabricados desde a Antiguidade, sendo frequente encontrá-los em naufrágios de diferentes épocas.Atualmente, a maior parte do ferro é obtida a partir de minério contendo elevada percentagem de trióxido de diferro, $\text{Fe}_2\text{O}_3 \text{ (s)}$, num alto-forno, tal como representado na Figura 3.As reações químicas que ocorrem no alto-forno podem ser traduzidas, de forma simplificada, por$$3 \text{ CO (g)} + \text{Fe}_2\text{O}_3\text{(s)} \longrightarrow 2\text{Fe (l)} + 3 \text{ CO}_2\text{ (g)}$$

Questão:

Este processo de produção de ferro, $\text{Fe (l)}$, tem a desvantagem de produzir um gás com efeito de estufa, o dióxido de carbono, $\text{CO}_2 \text{ (g)}$.

Considere que o minério usado contém 80% de $\text{Fe}_2\text{O}_3 \text{ (s)}$ ($M = 159,70 \text{ g mol}^{-1}$) e que o rendimento da reação de produção de $\text{Fe (l)}$ é 79%.

Calcule a massa de $\text{CO}_2 \text{ (g)}$ ($M = 44,01 \text{ g mol}^{-1}$) produzida na reação de 1,0 tonelada de minério, com excesso de $\text{CO (g)}$.

Apresente todos os cálculos efetuados.

Fonte: Exame Física e Química A - 2025, Época Especial - Grupo 5 Exercício 5.2

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